某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如图1，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O　　②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意），若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe　B．只有Fe（OH）₃　　C．一定有Fe₃O₄和FeD．一定有Fe（OH）₃，可能有Fe　E．只有Fe₃O₄
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）．
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为．
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式．
（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有（填化学性质）．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量．

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次  （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；  完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）．（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是．

某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）

浓硫酸

△

 CO↑+H₂O．已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体．制取一氧化碳时应该（填字母）．
a．将甲酸滴入浓硫酸     b．将浓硫酸滴入甲酸    c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→→→
（3）丙装置中碱石灰的作用是．
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为．
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热 时间/min	澄清石灰水变 浑浊时间/min	产物颜色	产物能否全部 被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：、．
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：i．全部为铁；ii．；iii．．
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号	加热方式	元素组成和质量分数
产物样品I	酒精灯	w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
产物样品II	酒精喷灯	w（Fe）=100%

样品I的成分及质量分数为．

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴到干燥的红色布条上	红色布条褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请回答下列问题：
①请写出实验室制取氯气的离子方程式：
②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：；
（3）装置E的作用是：
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂的有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是．

实验室常用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备Fe（OH）₂．
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入来防止Fe²⁺被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O₂，检验所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳试剂是．
（2）Fe（OH）₂露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况
；为防止Fe（OH）₂氧化，实验时可在FeSO₄溶液中加入适量的（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．

某课外小组制备SO₂并探究SO₂的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

（1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、，配制过程．
（2）图1中装置A的作用是．
（3）若需要对比干燥SO₂和湿润的SO₂的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：    D：     E：品红溶液    F：NaOH溶液
若需要先后验证SO₂的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：空瓶           D：     E：   F：NaOH溶液
写出验证SO₂还原性装置中的离子反应方程式．
（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：．

下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）

下列物质中其电子式可用表示的是（　　）

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）