向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L^-1的盐酸，侧得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^- MnO₂ （填“＞”“＜”），当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO₄       d．NaOH
（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：．
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为．

W、X、Y、Z是短周期内除稀有气体之外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，W的原子只含1个电子，Y的原子最外层电子数和W的原子最外层电子数相等，X，Z同主族，且W，Y两种元素的质子数之和为X，Z两种元素的质子数之和的

1

2

，由此可知：
（1）Z原子的最外层电子数与电子层数之比为．
（2）用电子式表示W₂X的形成过程：
（3）写出由上述四种元素组成的一种化合物：（填化学式），其中含有的化学键为．

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

利用碳纳米管能吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）

现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素 符号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：，元素Y的最简单氢化物的化学式为．
（2）Z元素原子的质量数为；Z元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为，其中所含化学键的名称是．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（　　）

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示反应中和热△H=-57.3kJ?mol^-1的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．

1

2

Ba（OH）₂（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a=（保留到整数）．