分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（ ）
| A、SO2和CO2 |
| B、BF3和NH3 |
| C、NH3和H2O |
| D、CH4和NH4+ |
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描叙错误的是（ ）| A、为使受热均匀，可改用水浴加热 |
| B、长玻璃管冷凝回流作用 |
| C、提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤 |
| D、加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
下列解释不科学的是（ ）
| A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的缘故 |
| B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油 |
| C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故 |
| D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜 |
25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是（ ）
| A、溶液只能是CH3COONa溶液 |
| B、溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
下列物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② |
| B、将0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等体积混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） |
| C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1 |
| D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 |
B、乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 |
| C、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 |
| D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 |
常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2- |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-） |
| C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大 |
| D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-） |