粗制的CuSO₄?5H₂O晶体中含有Fe²⁺．提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜．下列说法不正确的是（　　）

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
（2）写出实现①②③④⑤⑥⑦⑧转化的化学方程式，并注明反应类型．

在1000mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI变为I₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解，酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：．
（2）写出B的名称：，D中官能团的结构简式：；
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于反应（填反应类型）．
（4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：．
（5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．、．
（6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式：．

汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：NO

O2

反应Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反应Ⅱ

N₂
①反应I为NO+O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下11.2L O₂时，转移电子的物质的量是mol．
②反应Ⅱ中，当n（ NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为：
CO+NO→N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数比为．
（3）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）．装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式．

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为ag．L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气L（用含a代数式表示，结果保留整数）．

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是（　　）

下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是（　　）

有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）

芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药．它们的结构简式如下表：

有机物	水杨酸	冬青油	阿司匹林
结构简式

（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是．
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH₃C0）₂0反应生成阿司匹林，反应的化学方程．
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：．
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：
异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠．
（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为，反应类型为．

氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用．试回答下列问题：

（1）N₂和H₂为原料合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃     d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N₂和H₂按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n（N₂）=1.0mol，n（H₂）=1.0mol，n（NH₃）=0.4mol．
a．能说明化学反应达到平衡的标志是：（填序号）
①每断开1molN≡N的同时断开6molN-H键   ②气体密度保持不变   ③平均相对分子质量保持不变   ④2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）    ⑤各物质的浓度相同
b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向移动（正向、逆向、不移动）
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₂时，采取的措施可能是升高温度
b．在t₃→t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
c．在t₀→t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃→t₄时的值最大
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：．
（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO₃溶液．已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是，乙池中N电极的电极反应式为．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为．甲池通入NH₃L（标准状况下）