（1）如图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是其中仪器B的名称是

（2）请简述检验装置Ⅲ的气密性的方法
（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO₂，可选择上述气体发生装置的来实现，请写出其反应的化学方程式
（4）若要用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
（5）①若在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A 40.30L  B 30.24L C 20.16L D13.44L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．

下列有实验装置的说法，正确的是（　　）

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得ClO₂、K₂CO₃和CO₂．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．

（1）A装置中发生反应的化学方程式是．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①；②；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成250mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（1molClO₂与足量的KI反应转移5mol电子）
步骤3：加入指示剂，用C mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL
（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制250mL c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：．
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不变”
④原ClO₂溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）

t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol?L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5，下列叙述中不正确的是（　　）

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）

X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l．
I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素．
（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是（填写化学式）．
（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是．
（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为-393.5kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1，该温度下X转化为XO的热化学方程式为．
Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质．
（4）X^2-的结构示意图为．
（5）工业上常用含X元素的矿石制取H₂XO₄，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H₂XO₄溶液100吨，则H₂XO₄的产率为．
（6）工业中常用Y₂与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为．

以镁橄榄石2MgO?SiO₂（简写为M₂Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．
（1）基态硅原子的价电子排布式为．
（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）高纯硅一般通过SiCl₄还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为，写出与SiCl₄互为筹电子体的一种阴离子的化学式．
（4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为，与镁离子最近的镁离子有个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为cm（列出表达式即可）．
（5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有
A．离子键    B‘极性键  c金属键D．配位键    E．氢键    F．非极性键H3C-C．

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H₂=-565kJ?mol^-1
①△H₁=．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．

①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是，用文字和化学用语解释原因．