做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H₂C₂O₄乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+□下列有关叙述不正确的是（　　）

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）

电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池（NiMH）是电动汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH．下列有关镍氢电池的说法中正确的是（　　）

氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）

以色列科学家Dan Shechunan，因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖，准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．多为金属互化物（intermrtallic compound）又称金属间化合物）），具有独特性能和重要工业应用，如Al₅₆Cu₂₃Fe₁₂的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层，下列说法中，正确的是（　　）

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?HO＞NiC₂O₄?2H₂O
③K_sp[Ni（OH）₂]=5.0×10^-16，K_sp（NiC₂O₄）=4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为（填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）．
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式：．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：．
（5）电解过程中阴极反应式，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e-=Ni₂O₃+3H₂O．

银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al₂O₃

高温  .

+↑．
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
（4）已知2Cu⁺ 

H+

 Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．

锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn_xZn_1-xFe₂O₄）的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO₄溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO₄^-在该pH范围内反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为．
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：．
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：．（不考虑KMnO₄在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成．
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO₄和铁粉，其目的是．

探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂?4H₂O]（Mr=226）的含量．取ag式样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═2H⁺+CuY^2-
（1）计算Cu（HCOO）₂?4H₂O质量分数的表达式ω=
（2）下列操作会导致Cu（HCOO）₂?4H₂O含量的测定结果偏高的是
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时，滴定管建最终产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．