已知反应：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO（正反应为放热反应），在25℃、101kPa时达到平衡，此时的质量分数为50%．
（1）判断NO₂溶于水是否达到平衡，最显著的标志是；
（2）在NO₂溶于水的平衡体系中，若要使HNO₃的质量分数高于50%，可采取的措施有：
措施1：；
措施2：；
措施3：；
（3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量的铜与浓HNO₃反应时，生成的气体先是NO₂，后是NO．．

向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有氧化性	SO2可用于漂白纸浆
B	高纯单质硅有良好的半导体性能	高纯单质硅可用于制光电池
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	明矾能净水生成Al（OH）3胶体	明矾可用作生活用水的消毒剂

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（　　）

对于反应A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物质表示的反应速率中，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v_A=0.15mol/（L?s）  ②v_B=0.9mol/（L?s） ③v_C=0.4mol/（L?s）  ④v_D=0.45mol/（L?s）  该反应进行的快慢顺序为．

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

.

v

（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度．
如在25℃时碳酸的K₁草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②；
③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．