下列装置所示的实验，能达到实验目的是（　　）

工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置I中生成HSO₃^-的离子方程式为
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^- 和SO₃^2- ）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＜c（HSO₃^- ）+c（SO₃^2- ）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数K₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因．
（4）装置III的作用之一是再生Ce，其原理如图2所示．图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^- 的浓度为0.75mol?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^- 全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂的体积为L．

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含 有CO32-或HCO3-
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中可能含有Ag+

一定质量的某有机物和足量钠反应，可得V_aL气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到V_bL气体，若V_a=V_b，则该有机物可能是（　　）

下列实验不能达到实验目的是（　　）

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）

下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

A	B	C	D
海水蒸馏得到淡水	测量Cl2的体积	过滤	用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

已知2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ?mol^-1．PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=93kJ?mol^-1．则P（s）+5/2Cl₂（g）=PCl₅（g） 的△H是（　　）