A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图．

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（　　）

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥NaHSO₄溶于水．（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是  仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．
（2）在100Kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热量，据此金刚石比石墨（稳定、不稳定），1mol石墨比1mol金刚石的总能量（高、低）．

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（　　）

选项	电极a	电极b	A溶液	B溶液	现象或结论
A	Cu	Zn	CuSO4	ZnSO4	一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B	Cu	Zn	稀硫酸	ZnSO4	溶液中阳离子经过盐桥向b极移动
C	C	C	FeCl3	KI、淀粉 混合液	b极附近溶液变蓝
D	Fe	C	NaCl	FeCl3	外电路电子转移方向：b→a

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？（填“相同”或“不同”）
（2）在实验中3，铝作极，其电极反应式为；该电池总反应方程式为．
（3）实验4中的铝作极，试解释原因：．

肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列关于该电池工作时说法中正确的（　　）

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为；；
（2）若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为；
（3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？．

如图所示是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是装置，电极A的名称是．
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为
乙装置中B（Ag）的电极反应式为，
丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中（写化学式）．

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）