下列叙述中，正确的是（　　）

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）B元素的名称是．
（2）画出D和C原子结构示意图、．
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的是．（后两空均用化学式答题）

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D
（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是．最活泼的非金属元素是．⑨元素的离子结构简示意图．
（2）②与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：．
（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式．

门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
Q	Q原子的质子数比T原子的核外电子数少3
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置是，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是．
（2）元素Y的原子结构示意图为，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式．
（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同  
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是．
（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．

如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序数比Y大19
④Z所在的周期中含有32种元素．

X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X、Y、Z、T；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．

X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q^2-和X²⁺具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（　　）

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（　　）

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135