在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl₃②Fe₂O₃③KNO₃④H₂O₂铜粉能溶解的是（　　）

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄²、Cl、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^-外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）溶液X中不 存在，最可靠的化学方法是
（2）沉淀I的化学式为
（3）写出反应①生成A的离子方程式
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化C来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式
（5）假设测得A、F、I均为0.10mol，10mLX溶液n（H⁺）=0.45mol，沉淀C物质的量为0.75mol，则溶液X中还一定含，其物质的量为．

现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如图：
相关信息有：
（a）反应④产生白色沉淀，且M（H）=143.5g/mol．
（b）常温下，A、I都是气态单质，且I的一种同素异形体和A都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
（c） B为强碱，1molB含28mole^-，反应③属于分解反应，为实验室制取I气体的原理．
（d）C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
（1）B的电子式为．试剂X的名称为．反应②离子方程式：．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3.0mol/L的C溶液的操作方法是．
（4）写出G与C溶液混合的离子方程式：．

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
 a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A H  G 乙
（2）写出下列反应的方程式：
反应①化学方程式．
反应②的离子方程式．
标况下，反应②中当转移的电子数为0.02mol时，有ml甲生成．
（3）检验Fe³⁺，并使它变红的试剂是．

质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（　　）

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）写出间甲基苯乙烯的结构简式；
（3）与H₂加成生成的炔烃的结构简式；
（4）羟基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
（6）某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为．

只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

已知烯烃经O氧化后，在锌存在下水解可得到醛或酮．现有分子式为C₇H₁₄的某烯烃，它与氢气发生加成反应生成2，3-二甲基戊烷，被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为．

（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO₂ 和H₂O 各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为．
（2）某炔烃和H₂ 充分加成生成2，5-二甲基已烷，该炔烃的结构简式为；
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯化烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为．