100mL3mol/LH₂SO₄溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）

2X+Y?2Z（气）△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（　　）

在恒温恒容的容器里进行下列反应：N₂+3H₂?2NH₃，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）

在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC达到平衡时，试填空：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色（变深、变浅或不变）．
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应．

下列说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤胆矾（CuSO₄?5H₂O）属于纯净物；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

普通水（H₂¹⁸O）、重水（D₂¹⁸O）、超重水（T₂¹⁸O）分别和等量的钠充分反应，钠无剩余．
（1）相同条件下，产生气体密度之比是
（2）参加反应的水对应中子数之比是．

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）画出原子的结构示意图：（11） （12）
（2）在1～12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（3）Ⅰ．设计实验比较元素8与元素12的活动性强弱（写出实验操作、现象及结论）
Ⅱ．设计实验比较元素③④⑤的活动性强弱（写出实验操作、现象及结论）
（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物溶液与⑩的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式．