下列各图示实验设计和操作合理的是（　　）

验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止事故的发生． 收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示）．
（3）实验制取的乙酸乙酯，可用方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由：．

下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（　　）
①沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
②沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
③难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
④沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
⑤某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
⑥某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
⑦相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同
⑧BaSO₄悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
⑨分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
⑩将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_sp（AgCl），则溶液中无沉淀生成．

在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反应．容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（　　）

防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到g石膏（CaSO₄?2H₂O）．
（2）用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：
CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O；       CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O
现有11.2L NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48L 的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量之比为．（体积都已换算为标准状况）
（3）（a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol　ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol　N₂，则y=．
（b）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe₂O₃．已知1mol　ZnFe₂O_z最多能使4.0L（标况）NO_1.4转化为N₂．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为．

小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO₃样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、浓H₂SO₄、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式（写一条即可）．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定．
③设计实验装置，完成如图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量	样品质量/g			…
实  验	a			…

（2）①为了证明NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入盐酸   d．加入酚酞试液
②根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．

工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl₂得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，加入过量稀硫酸酸化重新得到单质．回答下列问题：
（1）在浓缩卤水中通入Cl₂的化学反应方程式为：．
（2）用稀硫酸酸化的原理是（用化学方程式表示）．
（3）生产所需Cl₂、NaOH等原料的主要来源是（用化学方程式表示）．

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了如下实验探究某些成份的存在，实验步骤如下：
（1）将已成熟的苹果用榨汁机打碎榨汁，过滤取滤液（苹果汁）．实验中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（2）取少许苹果汁，用pH试纸测得其呈酸性．简述用pH试纸测定溶液pH的方法
（3）用表面皿取一小部分苹果汁露置于空气中，苹果汁迅速由浅绿变成黄色．写出该反应的离子方程式（假定所含酸为强酸）．
（4）用小试管取少量的苹果汁，加入，若溶液．证明苹果中含有淀粉．
（5）另取一小份苹果汁，（将实验步骤补充完整），证明苹果中含有葡萄糖．

某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（　　）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）亚铁离子价电子层的电子排布式为
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的电子式；
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．