根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是（　　）

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上的电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素的原子3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式．
（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为．
（3）已知C、E两元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．其中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是．
（4）C、D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）．三种种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个B⁺最近的B⁺有个．
若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则E^-的离子半径为cm（用含N_A与ρ的式子表达）．

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满．
（1）写出E²⁺的基态核外电子排布式．
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为．
（3）C与D形成的酸根离子CD₃^-
①CD₃^-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与CD₃^-互为等电子体的分子的化学式．
（4）CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是．
（5）E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为．
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：．
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为．
（5）F的核外电子排布式为：，F的一种含氧酸根FO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是．
（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：．

随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是，制备的总离子反应方程式为．
（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药．

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/LCu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
                     表Ⅰ表Ⅱ

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色（少量褐色）

（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为；②反应温度是．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是．
实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
（3）步骤4：．
步骤5：称量相关装置的质量．
（4）装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定

x

y

的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（6）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子．
（1）X元素的基态原子的电子排布图为，R元素的基态原子有个未成对电子．
（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为；（用元素符号表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．该元素在周期表中的位置为
（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为．

有以下物质：①HF　②Cl₂　③NH₃　④N₂  ⑤C₂H₄　⑥C₂H₆　⑦H₂　⑧H₂O₂　⑨HCN
（1）只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是；
（2）只含有非极性键且化学性质不活泼的是；
（3）既有极性键又有非极性键的极性分子的是；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是；
（5）既有σ键又有π键的非极性分子是；
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；
（7）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；
（8）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是．

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．
（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．
（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe₃O₄+8HCl（浓） 

△   .

 FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O）

实验序号	实验操作	实验现象
①	取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热	黑色固体逐渐溶解，有气泡产 生，溶液呈浅绿色．
②	向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶 液，充分振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；
（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe₃O₄．

实验序号	实验操作	实验现象
①	称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热	黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②	向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡	溶液呈黄色
③	向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量	得到21.4g红褐色固体

根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe₃O₄的质量是g．