某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程为：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL（标准状况）气体，向所得溶液中滴入1.000mol?L^-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全．实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三套装置共有处错误．
（2）丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是．
（3）若V=168，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应．请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表：（表格可不填满也可补充）

成分
质量/g

下列各化合物的命名不正确的是（　　）

分子式为C₁₀H₁₄，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）（　　）

美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物．这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式；
（2）该晶体的类型为晶体．
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型．

请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是．
②砷酸（H₃AsO₄）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3-的空间构型为．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
（3）CS₂分子的键角是．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式
（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式；其基态原子有种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b  底下为KOH溶液  通入气体为H₂和O₂）
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为．
（3）电极表面镀铂粉的原因为．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△   .

2LIH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（　　）

①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠1mol上述固体物质放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）（　　）

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的石墨夹层离子化合物．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C₈K、C₁₂K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K、C₆₀K等等．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．下列分析中正确的是（　　）

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌的味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中；
②
③；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：；
（2）实验步骤③所用的仪器有；
（3）若味精标签上标准：谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此样品是否合格？
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