在常温时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1.0×10^-11mol?L^-1，下列说法中正确的是（　　）

下列不属于铵盐共同具有的性质是（　　）

将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是（　　）

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）₂]能与空气中的CO₂和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量．
（2）Ca（ClO）₂可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl₂中，可能含有的杂质气体是．
（3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是，反应的化学方程式为．
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
、、、．

如图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（　　）卡片上描述合理的是（已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银）

常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为，反应的化学方程式为，表现了硝酸的性质．

将过量SO₂分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）₂　②BaCl₂　③NaAlO₂　④Na₂SiO₃⑤Ba（NO₃）₂⑥Na₂CO₃．

将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应．该原电池反应的离子方程式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．写出原电池的负极反应式．

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（　　）

将氯气转变为漂白粉的主要目的是（　　）
①使它转变为较易溶于水的物质；②转变为较稳定、便于贮存的物质；③提高氯的质量分数；④提高漂白能力．