下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①HF和HCl的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和胆矾晶体的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水的分子数
⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点
⑦H^-和H⁺离子半径
⑧金刚石晶体中C-C的键长和晶体硅中Si-Si的键长．

（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50ml 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y↑+□H₂O
①反应中氧化剂为．N_xO_y的化学式为
②在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□+□H₂O
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（3）Al单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶体最小重复单元特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为个，一个最小单元结构中Al原子的数目为．

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（　　）

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是（　　）

常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

下列关于氮的说法正确的是（　　）

如图表示工业以A或B为原料制取重要工业原料F的主要反应，其中化合物A由两种元素组成，原子个数比为1：2，B为单子，常温下为浅黄色固体，D是红棕色固体，用作红色颜料，回答下列问题：

（1）A的化学式为；
（2）取1.6gD溶于足量稀盐酸，所得溶液中放入铜片，写出铜片溶解的离子方程式：，计算最多能溶解铜片的质量：；
（3）过量C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（4）反应③是可逆反应，写出反应的化学方程式：，该反应的类型是．

将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是．写出有关的离子反应方程式．．

氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可把I₂氧化成碘酸，化学方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．碘酸是一种有光泽的白色晶体，极易溶于水．现有一瓶无色溶液，其中含有Br^-和I^-，用下列仪器、药品设计一个最简单的实验证明该溶液中含有Br^-和I^-．
【药品】：淀粉溶液、淀粉KI溶液、氯水、CCl₄；
【仪器】：试管、烧杯、胶头滴管、分液漏斗．
（1）实验时所用仪器：，药品：；
（2）实验步骤Ⅰ；
Ⅱ．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有氯化钠晶体中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，某同学设计了一组实验用来除去杂质，以下是实验步骤中的两步．试回答下列问题：
（1）除去NH₄HCO₃，有加热法好还是加入强碱微热方法好？，原因是判断已完全除去的方法是．
（2）将（1）中得到的固体残渣溶于水后，用BaCl₂溶液还是用Ba（NO₃）₂溶液除去SO₄^2-好？，原因是；判断已完全除尽的方法是．