由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒
a为，b为，c为，d为．（填序号）
（2）书写电极反应式：
阳极．阴极．
（3）c的作用是．
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是，这样处理的目的是．

设计实验区别碳酸钠和碳酸氢钠固体（至少写两种实验方案）

实验方案	实验现象与结论

有NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄四瓶溶液，只用一种试剂就能鉴别开来（必要时允许加热），该试剂可能是（　　）

某无色透明溶液与金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-哪些能大量共存．
（1）当生成Al³⁺时，可能存在．
（2）当生成[Al（OH）₄]^-时，可能存在．

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，pH试纸的使用；过滤；蒸发．均要用到的仪器是（　　）

点燃一根蜡烛，将火焰上方罩一只冷的干燥的烧杯，在烧杯内壁出现水珠，由此得出石蜡的组成中一定含有（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列关于烷烃的叙述中，不正确的是（　　）

某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，结果与如图所示．

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式．
（3）沉淀丙是．如何用一化学实验来确定其成分．
（4）气体甲的成分有哪几种可能．
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有，一定不存在的离子是，可能存在的离子是．

参考下表中物质的熔点，回答有关问题．

物质	Na	NaCl	NaBr	Nal	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	616
物质	SiFi4	SiCl4	SiBr4	Sil4	SiCl4	GiCl4	SbCl4	PbCl4
熔点/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	70.4	49.5	36.2	15

（1）钠的卤化物及碱金属的氯化的熔点与卤离子及碱金属离子的有关，随着的增大，熔点依次减低．
（2）硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高的得多，这与有关，因为一般比熔点高．