以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I－的放电能力比Cl－更强。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A． B． C． D．

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA

B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14

D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA

雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中可能存在Na+、Cl－

C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

D．试样中一定不含Al3+

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是

A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝

B．参加反应的被还原的氯气为mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：mol≤ne≤mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

A．原子半径和简单离子半径均减小

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

（本题14分）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：

28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。

31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。

（本题共12分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

完成下列填空：

33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。

34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操

作中必须的是________（填写字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

36．在该实验中，a的容积最适合的是 （填写字母）。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

（本题共12分）

三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。

完成下列填空：

某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

（一）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。

重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。

38．加入锌粉的目的是__________________。

39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。

40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（二）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________