现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为

A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1

(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项)

A．多加水配成较稀的溶液。

B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)

A．①②③

B．②⑥⑤

C．④⑥①

D．①④⑥

E．⑥①④

F．⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。

②定容时俯视凹液面，结果会 。

③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A．加入铜粉 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

________________________ _______。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。

（10分） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题：

（1）将上述反应改写为离子方程式： 。

（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示

（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：

沉淀1 ，沉淀3 ；

（2）写出溶液+B的离子方程式： 。

（12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→ → →①→ 。（填装置序号）

（2）写出装置②中反应的离子方程式： 。

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是 。

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 。

（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式： 。

（6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：

（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。

（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。

根据化学常识，下列说法正确的是

A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤

B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

C．可用工业用盐作食盐用于烹调

D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量

下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来