下列卤化氢分子中键长最短的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个

离子晶体不可能具有的性质是

A．较高的熔沸点 B．良好的导电性

C．不易溶于苯、汽油等溶剂 D．坚硬而易粉碎

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．SO2

AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

下列微粒的电子式书写正确的是