常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是

A．c1一定大于0.2 mol·L－1

B．HA的电离方程式是HA? H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，正确的是

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。

（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②

E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。

（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。

（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。