某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2

B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A．2g B．4g C．10g D．12g

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

分析表中数据，下列说法中不正确的是

A．由①、②可知：①中的盐酸过量

B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是

A．只有Fe2O3 B．只有FeO

C．等物质的量的FeO和Fe3O4 D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

（12分）Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料，完成下列问题：

（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。

①Ag+ ②Cu2＋ ③NO3- ④H＋ ⑤Fe(OH)3胶体

（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 。

（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)= a g ，则取出0.25L该溶液，c(SO42－)= 。

（4）①．某同学配制了0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，他用该Fe2(SO4)3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取______ mLFe2(SO4)3溶液。

②．若该同学用新配制的Fe2(SO4)3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是___ ___。

A．配制溶液时，未洗涤烧杯

B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。

写出上述反应的离子方程式：_______ _________。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

（10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为 mol(用含n的代数式表示)。

(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

（1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。

（2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。

（3）线段oa：ab=