氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L可将气体顺利排出

（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：

（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__ _。

（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

（2）操作A的名称为 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.

（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）

Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。

Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

请回答：

（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．

（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）

②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。

（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32

常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

方法2电解法：

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为 。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。

（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)

A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①根据上表判断NaHSO3溶液显 性，试解释原因

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油

B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是

A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化产物

C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2