海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是

A． 已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W

和V的值可确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

(16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。

（3）写出E与X反应的化学方程式 。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

B与C反应生成D和X的离子方程式

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应

(12分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。

（2） 写出M与NaOH反应的化学方程式

（3）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的

离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳

极”）生成。

（4）C12与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式

（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进

行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。

（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_________

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C60、C70、金刚石

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是