下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： 。

(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是________；还原剂是________。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。

（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

(11分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称）。能否用酸性的KMnO4溶液？理由是： 。（可用文字或方程式说明）

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)

(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

(9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。

（1）甲中负极的电极反应式为

（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是

Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时

（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)

（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。

（10分）

Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）

Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

（1）试判断第④组剩余固体质量x为 。第①组实验中，发生反应的离子方程式为 。

（2）试判断第②组剩余固体的成分为 。

（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。

2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )

A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

下列判断不合理的是( )

A．能电离出H+的物质一定是酸

B．焰色反应是物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质