（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；

（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为 ；

（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 。

(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是______________________。

（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

（4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

（5）已知：① Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

② Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

（13分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。（1分）

（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组，其原因是_ 。

在下列变化中，只发生物理变化的是

A．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物

C．荔枝酿酒 D．生石灰遇水成为熟石灰

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

下列叙述中，正确的是

A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素

C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸

D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液

在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)＝10－10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl－ 、NO3－

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32－、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42－、CO32－

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20 g氖气中所含的原子数目为NA

B．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1

D．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA