某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O·CaO·6SiO2

（1）它的摩尔质量为____________。（3分）

（2）钙元素的质量分数为____________。（结果保留两位小数，3分）

（3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4Na++ HSO4-

B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．H3PO43H++PO43-

D．HFH++F-

下列各组物质中，都是强电解质的是

A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．HBr、HCl、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：③<①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32-）＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

D．K+、SO42-、S2-、Na+

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00