同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．元素非金属性：Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

D．原子半径：Z<Y<X

下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

A．全部 B．①③⑤ C．①②③ D．①②④

能用下图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．过氧化钠和水制取氧气

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B.CaC2能水【解析】
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，

请回答下列问题：

（1）焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式 。

（3）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，

圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①D的化学式是_________.

②A、B、E中均含有的一种元素名称为______________。

③B的电子式是______________。

④C与纯碱反应的化学方程式为 。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有

中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明 存在，又排除 存在。

（5）根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是 ；

②肯定不存在的离子是 ；

③还不能确定是否存在的离子是 。