下物质分类组合正确的是

下列实验操作正确的是

A. 用右图装置测定中和热

B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

下列叙述正确的是

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．水煤气是可再生能源

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量

A．醋酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液 D．硝酸钠溶液

高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是

A．△H<0

B．该反应的平衡常数表达式是

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是

A．溶液呈碱性

B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

D．升高温度，溶液pH升高

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦