反应C (s) ＋ H2O (g) ??CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是

A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

B．增加C的量

C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

D．将容器的体积缩小一半

在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大

D．升高反应的温度

如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是

（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。

（2）已知化学键的键能为：

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。

(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。

(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

A．扩大容器的容积

B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2

D．再充入一定量的He

（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口

B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨

C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法