（8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为

（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是

（10分）10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。

（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

（10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。

（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

（8分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

（10分）据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。

（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                              ；

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

（5）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol－1

③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少

C．反应物的性质 D．反应的快慢

下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．红磷和白磷 B． 1g H2和2g H2

C． 3molC2H2和1molC6H6 D． 葡萄糖和果糖

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ）

A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

下列说法正确的是 （ ）

A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大