已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）

A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液

利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是（ ）

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

（1） D在元素周期表中的位置是______ 。

（2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____ 。

（3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为 ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为 mol。

（4） 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________ 。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式 。

（5） 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。

（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。

（1）填写装置的作用： B ， C ，G 。

（2）证明有SO2生成的现象是

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______

。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。

（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，

则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）