设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－> C－> D－，反应 2C－+ D2 = 2D－+C2和反应 2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

①C ②N2 ③S ④F2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

下列图示实验正确的是（ ）

下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是（ ）

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是 （ ）

A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在