近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO．．（判断对错）

中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（　　）

下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（　　）

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	（35±15）mg?kg-1（以I计）
使用方法	勿长时间炖炒，食品熟后加入

人体中的微量元素中称为智力元素的是（　　）

近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
（1）最终在容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：、．

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
（2）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为，c为，d为．（填序号）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

（3）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是
（4）资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成．
（5）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式．
（6）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．

白色的Fe（OH）₂沉淀在空气中极易被氧化．利用如图装置可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀，并能在较长时间内保持白色．实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄．
（1）Fe（OH）₂在空气中被氧化的化学方程式是，实验现象是．
（2）在试管Ⅰ里加入的试剂是；在试管Ⅱ里加入的试剂是．
（3）在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是（选填序号）．
①检验A口排出气体的纯度
②夹紧止水夹
③打开止水夹
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是．A中反应的
离子方程式是．
（2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为．
（5）下列图2各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀．

两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：．
（2）FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄ （必写）；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O（或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：．
B中发生反应的离子方程为：．
（3）同学乙打开a的目的是： （填甲或乙）同学可获成功．

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）写出Fe（OH）₂在空气中被氧化的化学方程为：．
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入．
（3）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（4）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
（5）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是，现象是．
（6）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式．