下列说法正确的是（　　）
①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务  
②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明  
③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟
④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论．

在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）₃＞H₂SO₄＞HClO₄．

下列叙述正确的是（　　）

下列实验数据或现象合理的是（　　）
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．

下列说法不合理的是（　　）

氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O

高温

催化剂

CO（g）+3H₂（g），已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变△H=；
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，用H₂表示的平均反应速率为，该温度下反应的平衡常数（结果保留小数点后一位数字）；
③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；
a．提高反应开始时的水碳比

n(H2O)

n(CH4)

b．使用更高效的催化剂       
c．增大压强
（3）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K′=0.5．
①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）正v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不确定”）．
（4）常温下，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-）时，则a  0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H₂O的电离常数K_b=mol?L^-1（用含a的代数式表示）．

目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（2）理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．
A．增大压强                      
B．使用合适的催化剂
C．升高温度 
D．及时分离出产物中的NH₃
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为%（计算结果保留小数点后一位）．

氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料．在工业生产中具有广泛的用途．
（1）工业合成氨是在（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N₂为20t，通入的H₂为3t，那么这一天生产的NH₃可能为t．
a.23     b.24.3     c.17      d.6
（2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法．物理方法是，化学方法是．
（3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料期的化学式为．
（4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”．该法制碱是向饱和食盐水通入NH₃和CO₂，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是，对应的化学方程式为．“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是（填化学式）．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．一种工业合成氨的简式流程图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是．（填序号）
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．