在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol

（17分）

铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：i．

ii．

请回答：

（1）由A生成B的反应类型是 。

（2）D的结构简式是 。

（3）生成E的化学方程式是 。

（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。

（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应

（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，

其结构为 ，合成路线是 。

示例：

（13分）

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是 。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。

（13分）

利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。

已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+

（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。

（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）

（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。

（15分）

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

② 检验该溶液中Cl－的方法是 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离出溴苯

B．用图2 所示装置制取干燥的氨气

C．用图3设计成铜锌原电池装置

D．用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S

下列离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说

法正确的是

A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应