（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

【实验结论】探究① 探究② 。

根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。

（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。

（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）B生C的反应类型有 。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。

①分子中含有吡啶环且环上只有2个取代基；

②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；

③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。

（4）写出D生成E的化学方程式 。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线： 。

（16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做 剂。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为 。

（3）整过生产过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为 。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1＜0

反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0

反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3＜0

i. 反应②的平衡常数表达式为 。

ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是 。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为 。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为 。

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污 B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味

有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜片质量不改变

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol

分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D．2A(g)+B(s)2C(g) ΔH>0

下面是关于中和滴定的实验叙述：取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中，有错误的是

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f