下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D．用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤

下列说法不正确的是 （ ）

A．燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷

B．25 mL 三种气态混合烃在足量氧气中充分燃烧后, 恢复到原常温常压下, 体积共缩小50 mL, 则三种烃可能是质量比为11:14:26的C3H8、C4H8、C2H2

C．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合条件的A、B两物质可能互为同系物或同分异构体或最简式相同

D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差只可能为18n 、44n (n为正整数)

部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．76 g，经如下处理：

下列说法正确的是 （ ）

A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+

B．V=896

C．样品中CuO的质量为4．0 g

D．样品中Fe元素的质量为2．24g

I ．用序号回答下列各题：

① 和

②1H—、2H、3H + 、D2 ③淀粉和纤维素

④ 和

⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U

其中互为同位素的是 。

互为同素异形体的是 。

互为同分异构体的是 。

是同一种化合物的是 。

II． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：

Ⅲ．某元素R气态氢化物化学式为HnR。若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。(含n和b)

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素， XW2是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W2 - 最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）

（1）XW2的电子式为 。

（2）Y原子中电子运动状态有 种， Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为 。

（3）Q在周期表中的位置 ，其基态原子简化电子排布式为 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q3+等。

请写出此原理的离子方程式 。

（4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式

。

（5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z2，以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式 。

烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志，A、E均为X的同系物。

已知：①

(酮中R、R’代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中R、R’代表烃基或氢原子)

②低级酯通常具有水果香味

上述图解中E为直链结构，F只能被氧化为酮。则

（1）X官能团结构式为， A→B反应类型。

（2）E可能的结构简式为 ；B、G中官能团名称分别是 。

（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式 。

（4）写出D与F反应生成G的化学方程式 。

（5）符合以下条件的G的同分异构体共有 种（不包括G）。(①具有水果香味②酸性条件下水解产物等相对分子质量)

工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。

已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。

（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是

(填化学式)。

请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。

（3） 写出试剂X的名称 。

（4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．过滤 D．冷却结晶

（5） 要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，必须进行的操作是 (填操作名称)

（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 序号)。

A．往烧瓶中加入浓盐酸

B．加热

C．往烧瓶中加入MnO2粉末

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为 mol·L一1；

b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。

(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)

（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况 （填元素符号）。

（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为 。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A、重金属离子可导致蛋白质变性

B、苯是最简单的芳香烃

C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物

D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体