题目内容
工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。
已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。
（2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
(填化学式)。
请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。
（3） 写出试剂X的名称 。
（4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．过滤 D．冷却结晶
（5） 要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，必须进行的操作是 (填操作名称)
（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ （2）K2SO4
(合理即给分)
（3）稀硝酸 （4）BDC （5）重结晶
（6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】
试题分析： 金属铝可以与氢氧化钾、水反应生成偏铝酸钾和氢气，过量的氢氧化钾会与硫酸反应生成硫酸钾，所以滤液A中肯定还含有硫酸钾，由于偏铝酸根离子在弱酸的条件下可生成沉淀氢氧化铝，所以由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液流程为
，稀硝酸能溶解铜和铁，因此X为稀硝酸，。操作I是溶液变成了结晶体，因此操作I的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，必须进行的操作是重结晶。滤渣E为Fe(OH)3，滤渣E与W反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
考点：考查化学实验物质制备的相关知识点。
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的系统命名为 ，步骤Ⅲ的反应类型为 ；
