440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，错误的是

A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400

C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

（本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。

（1）Z基态的核外电子排布式 ，U在周期表中位置为 。

（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。

（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。

（4）1molX的气态氢化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为 ；氧原子的配位数为 。

（本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式

______________。

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

（本题共15分）已知：①RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl（R为烃基）

②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’为烃基，可以相同也可以不同）

有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：

有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。

（1）写出A、C的结构简式:A________、C_________。

（2）反应①属于 反应；A→B的反应中，C2H5OH的作用是________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________。

（4）B的系统命名是________________。

（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为 。

（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 （ ）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

C．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

D．NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

下列离子方程式不正确的是 （ ）

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：

NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O

B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：

3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是 （ ）

A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区

B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g

D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体

下列实验能达到预期目的的是 （ ）