为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2.某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略.气密性已检验)实验过程如下:Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4.通入一段时间N2.再将T型导管插入B中.继续通入——青夏教育精英家教网—

（18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为______________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液

颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

（14分）甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。

（1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________。

（2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 __________________________________。

（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________，该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”）。

②某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；

A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小

④ 某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K＝__________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、