(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：

③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：

⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以

（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

（4）①装置B的作用是__________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。

③装置E的作用是_____________________。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液

C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水

(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是

造成空气污染的原因之一。

(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

①该反应平衡常数表达式____________________________

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：_____________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________.

②电解后溶液的pH=____（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

③阳极产生气体的体积在标准状况下是________L

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂

B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量

D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

下列图示实验现象及其解释不正确的是( )

A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀

B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生

C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-

D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )

A．X元素位于第ⅣA族

B．热稳定性：乙＜丙

C．甲和丙可能发生氧化还原反应

D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构

在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )

A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

请按要求回答下列问题：

(1)工业上制取A的单质的化学方程式： 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。

(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。

(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。

(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。

(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R表示烃基或氢

(1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称： ，G的分子式为 。

(2)反应②的反应类型： ；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A与饱和溴水的反应： ；

反应⑤(写明反应条件) 。

(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式： 。

(5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂。