下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42—向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

下列说法正确的是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯

D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为

实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．滤液b中不含有Mg2+

C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

已知：

请回答：

（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为 ；其电离方程式是______。

（2）反应①是加聚反应，B的结构简式是 。

（3）反应②的反应类型是 。

（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。

① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰

（5） 能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是 。

（6）关于D的性质下列说法正确的是 （填字母）。

a．存在顺反异构

b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应

（7）反应③的化学方程式是 。

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。

（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：

Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。

Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。

Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。

Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。

请回答：

（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。

（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。

（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。

（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。

银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 （填“氧化性”或脱水性）。

（2）软管的作用是 。

（3）浓NaOH溶液的作用是 。

（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。

① 实验c的目的是 。

② 根据上述实验现象证明上层清液中含有 。

③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：

④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式： 。