某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。

（2）反应②的反应类型为： ；发生反应④的条件为加入 。

反应步骤③与④不能对换，其理由是 。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。

（4）写出反应⑤的化学方程式： 。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)

①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；

②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；

③结构中不含醇羟基和酚羟基；

（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原

理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B.内气体的密度保持恒定

C.内A2气体的体积分数保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

下列说法不正确的是

A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡

D．雾霾会引起呼吸道疾病

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2 NA

D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：，下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y

C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液

D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差14

下列方程式中正确的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A B C D

A．定量测定反应速率 B．验证Na和水反应的热效应

C．酸碱中和滴定 D．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式 。

（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是 。

A．温度不变 B．气体总压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变