设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

B．标准状况下，11．2L Br2中含Br—Br键数为0．5NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 个HCO3 —

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是

A．丙的常见氧化物有两种

B．气态氢化物稳定性：甲>乙

C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

D．原子半径大小：甲<丙

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

（16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为。

（2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号)

A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

（4）Ⅲ的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 。

（5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式: 。

①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：

（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号)

a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大

c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是 （选填编号）

A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇

（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya= %（计算结果保留三位有效数字）

(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。

（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。

（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

①滴定终点的现象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设

假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；

假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；

假设3：

（2）实验验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；

实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论

①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是 。

③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2： 。

丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。

丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

你认为 方案为最佳方案，理由是 。

（4）拓展延伸

①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：

滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L（要求只列出算式，不需运算）。

（已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成温室效应气体

C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色