NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )

A．△H<0

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+

C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

下列实验不能达到预期目的的是：( )

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是________________， B的分子式为 。

（2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（5）试剂Y的结构简式为______________________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

Ⅰ．已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）

A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？

。

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。

⑴请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

Ⅱ.⑵装置B的作用是 。

⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。

【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。