为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为 。

（2）写出反应①的化学方程式 ，反应②生成沉淀的离子反应方程式 。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是 （选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。

下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化

D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

C．H＋、Mg2＋、SiO32-、SO42- D．NH4+、Na+、Cl－、SO42-

下列叙述中不正确的是：

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA个S2—

C．0．1 mol Na与足量O2反应，转移0．2 nA个电子

D．标准状况下，22．4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子

下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物

D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z

室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1