NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D．中含有电子数为

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为

A. PbO B. PbO2

C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物

（15分）

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。

（14分）

氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是 ；

（2）操作II和III的名称是 , ；

（3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；

（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；

（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）

A．向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；

（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；

（6）已知CO可用于制备很多物质：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出与反应生成热化学方程式 。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H

已知相同条件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，则H= ；

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两

个水分子产物，其结构式为 ，三聚

磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ；

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点： ；

原理上的不同点： ；

化学镀的优点： 。

【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为 ；

（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态；

（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为 ；

② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ；

（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；

（5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是

g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。