XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素

C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键

一定量的锌粉和6mol·L­—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ）

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（ ）

A．乙醇(水)    加新制的生石灰，过滤

B．乙烷(乙烯)   通过溴水溶液，洗气

C．溴苯(苯)    加水，振荡静置后分液

D．乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后蒸馏

某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

又知该铁合金耐腐蚀,强度大。从以上性能看,该铁合金不适合用作（　　）

A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(　　)

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

请判断以下叙述正确的是(　　)

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　 B． L2+与R2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性

从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al

下列有关说法正确的是(　　)

A．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间

B．Mg17Al12是离子化合物

C．732g的合金能吸收380.8L氢气

D．熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化

探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

由此得出的结论正确的是 (　　)。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃